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【題目】水是生命之源,“珍惜水、節(jié)約水、保護水是每個公民的責任和義務。

1)用圖甲裝置進行電解水實驗,水中加入硫酸鈉溶液或氫氧化鈉的目的是______,一段時間后,b管里產生的是______,該實驗說明水是由______組成填化學符號,發(fā)生反應的文字表達式______

2)某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中活性炭起______作用;

3)小明同學用如圖丙進行過濾操作,圖中還缺少的一種儀器是______,其作用是______,請指出他操作中的另一處明顯錯誤:______。改正上述錯誤后,若濾液仍然渾濁,______,出現渾濁的原因可能是______;答一點即可

4)許多化學實驗中都用到水,做鐵絲燃燒實驗時,集氣瓶中盛少量水的作用是______;硫在氧氣中燃燒的實驗中,集氣瓶中放少量水的作用是______

5)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖丁為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中,發(fā)生的變化是______填字母序號。

A分子質量 B分子種類 C分子間距

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【題目】我國是世界上水資源短缺的國家之一。在經濟發(fā)展的同時,水污染日趨嚴重,導致很多淡水資源失去可利用價值。請回答:

1)我們要如何愛護水資源__________從兩方面回答

2)防治水污染可采取何種有效措施__________答一點

3)生活中如何節(jié)約用水__________答一點

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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

1)氯化鈉、鐵、水三種物質中,由離子構成的是______;

2)下列微觀示意圖中,能表示混合物的是______填序號,下同,能表示化合物的是______

3A,B,C,D表示四種物質,在高溫條件下,AB反應生成CD,微觀示意圖如圖所示。

①每個A分子是由______個原子構成的;

②從該反應的微觀過程可以得到的一個信息是______

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下表是元素周期表的部分內容,請認真分析并回答下列問題:

1)請從上表中查出鋁元素的相對原子質量為______;

2)不同種元素最本質的區(qū)別是______填序號

A相對原子質量不同 B質子數不同 C中子數不同

3)金屬Na、Mg化學性質不同的原因是______;

4)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,請寫出其中一條:______。

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【題目】金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用.正確使用金屬材料,首先應該了解金屬.

①地殼中含量最多的金屬元素是______填元素符號

②保持鐵的化學性質的最小粒子是______

國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作太空金屬的鈦金屬板,其密度只有鋼的鈦與稀硫酸反應的化學方程式為:Ti+2H2SO4=TiSO42+2H2

在某稀有氣體中,熔融狀態(tài)下,鎂與反應的化學方程式為:TiCl4+2MgMgCl2+Ti,Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是______

某實驗室廢液缸里的廢液含有、,如果將廢液直接排放就會造成水污染.幾位同學利用課余處理廢液,回收硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如圖:

請回答:

①操作1______,固體A的成分______

②固體C______濾液1和濾液2中溶質相同,該溶質是______

③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______;

④加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式______

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【題目】有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3),某學;瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數,進行了如下探究:小明取10g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸),不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少,加入稀鹽酸的量如圖所示:求:

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是

(2)計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數。

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【題目】實驗室中用一氧化碳還原純凈的粉末.反應后裝置中玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?/span>小明同學認為該黑色固體全部是鐵,但小軍同學提出了質疑,于是同學們提出查閱資料,尋求真理.

【查閱資料】

一氧化碳還原的固體產物的成分與反應溫度、時間有關,產物可能是、FeO、Fe

幾種物質的性質

物質性質

Fe

FeO

顏色

黑色

紅色

黑色

黑色

能否被磁鐵吸引

不能

不能

已知反應: 溶液呈棕黃色

【實驗探究

該小組同學將反應后的黑色固體研細后,用磁鐵吸引,發(fā)現黑色粉末全部能被吸引,則該黑色粉末中不可能含有______ 填化學式

黑色固體粉末的成分是什么?

猜想Ⅰ:全部為Fe

猜想Ⅱ:全部為

猜想Ⅲ______ 填化學式

將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中,全部溶解,觀察現象:

有無色氣體產生,證明該固體中一定含有______ 填化學式

溶液呈棕黃色

由上述實驗現象,得出上述猜想______ 正確.

【評價與反思】

裝置中澄清石灰水的作用是______

若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果______

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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________

猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想IV不合理,其理由是_________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現象

____________

__________

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____________。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外.還需要考慮_______。

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【題目】(7分)金屬在生產生活中起著重要作用。

(1)銅可以做導線,主要利用了金屬銅的延展性和

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

(3)為了防止鐵質水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,該措施防銹的原理是_____________。

(4)對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究,下列所選試劑組不可行的是

Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

(5)化學小組在實驗結束后,進行了如下廢液處理:

①Ⅰ中的操作名稱是

寫出中一定發(fā)生反應的化學方程式 。

濾液的組成可能是 。

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【題目】金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)我國自主研制的C919大型客機試飛成功,標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金,“鋁合金”屬于_____(填“金屬材料”或“合成材料”)。

(2)工業(yè)上,常用一氧化碳在高溫條件下還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)的方法煉鐵,該反應的化學方程式為_____。鐵制品生銹是由于鐵制品同時與空氣中的氧氣和_____接觸而銹蝕。

(3)向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾渣和溶液。對濾渣和濾液分析正確的有_____(填序號)。

①若濾液呈藍色,則濾渣中一定含有Ag,一定不含有Cu

②若濾液中只含有一種溶質,則濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

③若濾渣中只含有一種金屬,則溶液中一定含有Zn (NO3)2 、 Cu(NO3)2 一定不含有AgNO3

④若向濾渣中添加稀鹽酸無氣體產生,則濾液中一定含有Zn(NO32,可能含有AgNO3、 Cu(NO3)2

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