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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥,適用于各種土壤和植物易保存,使用方便。
(1)尿素是一種含氮量很高的氮肥,它能使作物_____________;
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)32.5%的尿素溶液可用作柴油汽車尾氣處理液,用尿素溶液處理柴油汽車尾氣(含NO)時的化學(xué)方程式如下(反應(yīng)條件略去):,F(xiàn)用含20Kg上述尿素溶液處理汽車尾氣,請你回答下列問題:
①配制上述尿素溶液,所需尿素的質(zhì)量是___________kg,水的體積是____________L(水的密度1g/mL);
②計算用上述尿素溶液可除去的NO的質(zhì)量是________?
③上述反應(yīng)中,若尿素中氮元素為aKg,則生成的氮氣中氮元素的質(zhì)量是否為akg?________填“是”或“否”),原因是_______________。
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【題目】圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。
實驗I | 實驗Ⅱ |
(1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學(xué)認為不夠合理,理由是______________,請你寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(2)寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,D實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是________(填序號),由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。
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【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用金屬制品。
I.金屬和金屬材料在日常生活中有廣泛用途。請回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素是__________(填元素符號)。
(2)用銅制作導(dǎo)線,因其有良好的延展性和___________。
(3)鋼鐵生銹就是鐵與空氣中的__________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程;如下圖試管中最易生銹的部位是____(填“a”、“b”或“c”),請寫出一種防止鐵制品生銹的方法:______________。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵原理,請按要求填空:
(1)實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________;
(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________;
(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是____________________。
(4)上述實驗中,CO氣體起到以下三個作用:
①作為反應(yīng)物;
②實驗開始時,先排盡裝置中的空氣,防止_______________;
③停止加熱后,繼續(xù)通入氣體,防止_____________;
(5)工業(yè)上得到的生鐵屬于___________(填“合金”或“純金屬”)。
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【題目】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。
(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑,說明濃硫酸具有________性。
(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹,是因為他們的溶液中都含有________(填符號)。
(3)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,為探究其是否變質(zhì),同學(xué)們進行了如下實驗:
①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是___________________(用化學(xué)方程式表示);
②若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,則加入的A溶液可能是__________,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
③進一步探究固體變質(zhì)的程度,若加入的A是過量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),現(xiàn)象a為__________,現(xiàn)象b為_________,則證明該氫氧化鈉固體部分變質(zhì),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】我省有漫長的海岸線,蘊藏著豐富的海洋資源
(1)海水曬鹽:
①海水“曬鹽”是利用__________(填字母代號)的方法使NaCl晶體析出。
A升高溫度,使NaCl溶解度增大
B風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā)
②海水“曬鹽”后,所得的母液是氯化鈉的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(2)粗鹽提純:除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉,進行如下的實驗操作:①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是______(填字母)。
A①③②④⑤⑥
B②③①④⑤⑥
C③①②⑤④⑥
D②③①⑤④⑥
其中操作①加入過量的Na2CO3溶液,可除去的溶液中的離子是______(填離子符號),④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是__________。
(3)海水制鎂:實際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用__________(填化學(xué)式)作為沉淀劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、IV、V三步轉(zhuǎn)換的主要目的是______________。
(4)海水“制堿”:氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中,在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體,_______(填化學(xué)式)先結(jié)晶析出,原因是______________,寫出步驟I的化學(xué)方程式________________。
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是( 。
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大
B. t2℃時,ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液
C. t1℃時,甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是25%
D. 將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃,仍然都是飽和溶液
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【題目】我們通過學(xué)習(xí)知道,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,成為鈉離子.
(1)“在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”,金屬鈉排在金屬銅的前面。有的同學(xué)據(jù)此推測:鈉能從藍色硫酸銅溶液中把銅置換出來。
教師按照下列順序進行演示實驗,并記錄實驗現(xiàn)象:
步驟一:將硫酸銅溶液倒入培養(yǎng)皿中
步驟二:用鑷子將一小塊金屬鈉放入培養(yǎng)皿中
現(xiàn)象1:金屬鈉成小球狀在液體表面游動
現(xiàn)象2:金屬小球逐漸變小至消失,在小球游動的軌跡下面只有藍色絮狀難溶物出現(xiàn)
①由以上實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:因為反應(yīng)中沒有____色的物質(zhì) 生成,所以金屬鈉_____________________(填:“能” 或“不能”)把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
②對實驗涉及的物質(zhì)進行分析:硫酸銅溶液中溶劑為水,溶質(zhì)為_______________(填化學(xué)式),鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后培養(yǎng)中皿所含元素有: Na、 Cu、 H、O、______________________ (填元素 符號)五種元素。查閱資料得知:“ 藍色絮狀難溶物”是一種學(xué)過的堿,該物質(zhì)的名稱是_________________________。
(2)有的同學(xué)又產(chǎn)生新的疑問:鈉能否與水發(fā)生反應(yīng)?生成物是什么?教師為解答學(xué)生的疑惑,又設(shè)計并進行如下實驗。同時記錄有關(guān)現(xiàn)象:
步驟一:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液并攪拌均勻
步驟二:用鑷子將一小塊金屬鈉放入燒杯中
現(xiàn)象:鈉在液體表面成小球狀游動并發(fā)出“嘶嘶”聲響。小球周圍有“蒸汽”產(chǎn)生,有時有火星出現(xiàn),液體中出現(xiàn)紅色。
請結(jié)合上面所示信息,回答下列問題:
①用手觸摸反應(yīng)后燒杯外壁,感覺燙手,說明鈉與水發(fā)生的是____ (填:“吸 熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②從現(xiàn)象中可以斷定:液體中出現(xiàn)紅色說明反應(yīng)后液體顯_______________________性,結(jié)合液體中所含元素,繼而推斷有_______________________(填化學(xué)式)生成。另外,鈉與水反應(yīng)還生成一種可燃性氣體單質(zhì)。請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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【題目】通過化學(xué)學(xué)習(xí),相信你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識,請結(jié)合下列裝置圖,回答問題:
(1)寫出標號②的儀器名稱:________________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在往裝置中加入藥品之前首先應(yīng)。試管口要放一團棉花的目的是________________________。
(3)如果用D裝置,也采用排水法收集氧氣,要預(yù)先在瓶中裝滿水,則氧氣由____ (填 “a”或“b”端,下同)端通入。此時如果想測出收集到氧氣的體積,可以用的辦法是________________________。如果還用上圖正放的D裝置,采用排空法收集氧氣,則氧氣由________________________端通入。
(4)天然氣的主要成分---------------甲烷,在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集,請你根據(jù)甲烷的收集方法,推測該氣體具有的物理性質(zhì)是_________________________。
(5)實驗室用B裝置制取氧氣時,利用裝置C收集氣體時,當觀察到________, 說明瓶內(nèi)的氧氣已收集滿。實驗結(jié)束后,李小小同學(xué)問:“我怎 么知道這氣體就是氧氣呢?”請你設(shè)計驗實消除他的疑問:________________________。
(6)要收集到較純凈的氧氣,通常應(yīng)該選用收集裝置C,若用該裝置收集的氧氣也不純,原因可能是________________________。(寫出一條原因即可)
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【題目】通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì),從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù),分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答:
(1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為________________________;該反應(yīng)的基本類型屬于________________________反應(yīng)。
(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是________________________;
(3)我國西漢時期,在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅________________________。 某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時,向100kg 的廢液中加入足量的鐵粉,得到金屬銅6.4kg,那么廢液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是________________________。
(4)鐵是應(yīng)用廣泛的金屬,但每年因銹蝕而報廢的數(shù)量也相當驚人。請寫出你所知道的一種防止鐵制品生銹的方法:________________________。(寫出 一種即可)
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【題目】研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。
下面表一是硝酸鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)。
表一:
溫度(°C) | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)由上面表一中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______________________(選填“變大”或“變小”)。60℃時硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________________ (最簡整數(shù)比) ,能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是_________________(寫出一種即可)
(2)探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入水的質(zhì)量關(guān)系。
向硝酸鉀中分批加水,充分攪拌,現(xiàn)象如下圖所示:
下列坐標圖中,符合實驗結(jié)果的描點可能是______________________________ (選填編號) 。
(3)取等質(zhì)量甲和乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)進行如圖所示實驗,最終燒杯中析出固體的質(zhì)量甲小于乙。
則40℃時,甲的溶解度___________ (選填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度,根據(jù)本實驗結(jié)果能否判斷40℃~80℃間,甲、乙哪種物質(zhì)的溶解度變化受溫度影響更大___ (選填“能”或“不能”)。
(4)根據(jù)表一的數(shù)據(jù),20℃時,將50gKNO3固體放入100g 水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________________; (計算結(jié) 果精確到0.1%).
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