（1）實驗1：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水，看到的現象是 ，由實驗1得出結論是 。

（2）實驗2（如圖甲所示）：燒杯B的現象是 ，產生這一現象的原因是 。

（3）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組，設計實驗3（如圖乙所示）作為對比實驗。你認為有無必要？ 請闡述你的理由： 。

根據現象回答問題：

（1）A處形成白煙是因為分子在___________________________;

（2）有同學認為先在A處產生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度__________，已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以說分子的運動速度與其質量成__________比。（填正或反）

（1）恰好完全反應時，溶液的質量為________g。

（2）恰好完全反應時將反應后的混合物過濾，濾液中的溶質是________（填化學式）。

（3）求原硫酸銅溶液的溶質質量分數________（寫出計算過程）。

（提出問題）配制氫氧化鈉溶液時為什么會出現渾濁？

（作出猜想）李華根據課本知識對出現的異�，F象作出如下猜想：

猜想Ⅰ：所用氫氧化鈉不純，其中含有不溶性雜質。

猜想Ⅱ：氫氧化鈉能與自來水中的某種物質反應，生成了難溶性物質。

（查閱資料）①徐州地區(qū)石灰?guī)r分布廣泛，導致水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]。

②在溶液中，碳酸氫鈣能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣。

③碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳和水。

（實驗驗證）

（拓展延伸）

（1）李華在家里將該自來水經過________后可用于配制氫氧化鈉溶液，其原理是_____________（用化學方程式表示）。

（2）李華設計如圖W形玻璃管進行步驟②探究稀鹽酸的濃度對反應速率的影響（反應時只要將W形玻璃管豎起即可將藥品混合），通過對比________可判斷反應的快慢，該裝置的優(yōu)點是________。

（1）寫出標號儀器的名稱：a________；b__________。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_________，二氧化錳在反應中起_________作用，可選用的裝置組合是____________。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________，用新制的澄清石灰水檢驗收集的二氧化碳時發(fā)現石灰水未變渾濁，其可能的原因是________。

（4）某化學興趣小組的同學從增強實驗的環(huán)保性角度設計如下創(chuàng)新實驗：

實驗步驟：①按如圖2裝置連接儀器，并________；②加入藥品，打開水夾，向冷水中的白磷通入氧氣；③停止通入氧氣，將燒瓶中的冷水換為80℃熱水；④向熱水中的白磷通入氧氣。請分析實驗現象并回答下列問題：

通過對比步驟_______的實驗現象，可得出燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；通過對比步驟③④的實驗現象，可得出的燃燒條件是_______。

（1）物質A的化學式是________，物質E的俗名是____________。

（2）實驗室除去B中混有的少量二氧化碳，常用的試劑名稱是___________。

（3）寫出C和D反應的化學方程式_______________________；D和F的反應屬于________（填基本反應類型）。

A.t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等

B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量為40g

C.升高溫度能使接近飽和的丙溶液變成飽和溶液

D.t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數大小順序是甲>乙>丙

A.紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為

B.氧氣濃度為5.1%時容器中的氣體主要是氮氣

C.紅磷燃燒消耗氧氣的能力大于白磷

D.該實驗說明燃磷法不能準確測定空氣中氧氣的含量

A.化學反應中原子可分

B.該反應中生成物的分子個數比為1：1

C.該反應前后氧元素的化合價發(fā)生變化

D.“可燃冰”屬于清潔能源

(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_________________。

(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙”的化學方程式為____________。

(3)化工廠發(fā)生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是______________。

(4)某研究性學習小組用 裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_________。