A. 反應前后催化劑的性質不變B. 反應前后碳元素的化合價不變

C. 反應生成物的分子個數比為1:1D. 對緩解人類能源危機有重要意義

A. 4個N原子：2N2B. 鐵離子：Fe2+

C. 硫酸鋁：Al2 （SO4）3D. 鈉原子的結構示意圖 :

[查閱資料]該氣球充氣原理是通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，其方法是__________________。

探究一：液體包內溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的，則該溶液呈________性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設]小松同學認為是碳酸鈣；小娟同學認為是碳酸鈉；小華同學認為是碳酸氫鈉。

[設計并進行實驗]

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明______同學的猜想不正確。

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（實驗裝置如圖所示），實驗記錄如下表所示：

[分析并得出結論]

當表中A=______，V=______（填“V1”，或“V2”），得出結論該白色粉末是碳酸氫鈉。

（1）寫出儀器a的名稱________。

（2）欣悅同學用裝置B制取氧氣，請寫出該原理的化學方程式：________________________，該反應發(fā)生裝置的優(yōu)點是______________。

（3）若選用裝置F用排空氣法收集氫氣，氣體應從________（填“b”或“c”）端進入。

（1）寫出C的化學式：________；

（2）請寫出E轉化為D的化學方程式：_______________。

【題目】實驗室中有一包由、和組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的和，得到純凈的，設計了如下所示的實驗方案。

（已知：的溶解度受溫度的影響不大）請你回答下列問題：

（1）該實驗方案中操作2的名稱是_____________________。

（2）Y溶液中溶質的化學式是_____________________。

（3）該實驗中鹽酸的作用是__________________________________________。

（1）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學方程式為，則X的化學式為_______________。

（2）木炭是我國古代煉鐵的重要原料，請寫出下列反應的化學方程式：

①木炭完全燃燒：___________________。

②木炭與氧化鐵高溫反應制鐵：________________。

（提出問題）瓶口白色固體的成分是什么？

（查找資料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；

（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性：硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）：硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。

（作出猜想）白色固體的成分是：

I．硅酸鈉

Ⅱ．硅酸鈉和碳酸鈉；

Ⅲ．硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉。

（實驗探究）取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價：

（反思交流）

（1）第2組實驗第一步中加入過量氯化鈣的作用是⑤_____。

（2）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是⑥_____。

（3）氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用⑦_____。

（1）物質A的化學式為_____。

（2）反應③的化學方程式為_____。

（3）圖中的分解反應有_____（填序號）。

（4）根據反應②，B物質可以在實驗室或生活中作_____。

（1）向圖①所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是_____，乙試管內的溶液是_____溶液（飽和或不飽和）。

（2）實驗圖②中澄清的石灰水剛開始沒有變渾濁，一段時間后開始變渾濁，原因是_____。

（3）實驗圖③中水從A轉移到B中，體現了_____（填寫分子的一條性質），發(fā)生的是_____（選填“物理”或“化學”）變化。