A. B.

C. D.

（查閱資料）（1）稀硫酸能與大理石反應，生成的硫酸鈣微溶于水；

（2）稀鹽酸顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅。

（選用藥品）按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：

圖中丙對應實驗_________(選填” Ⅰ”、” Ⅱ”或” Ⅲ”)。確定用乙對應的藥品制備二氧化碳，相應的化學方程式是___________；不選擇甲對應的藥品，理由是______________。

（選擇儀器）小組同學從圖 2 所示儀器中組裝一套可控制反應速率的制取裝置，你認為他們選擇的儀器是__________（填序號）

（收集氣體）用如圖裝置收集二氧化碳，空氣從_____________（選填”X”或”Y”）端排出。

（檢驗氣體）檢驗產(chǎn)生的氣體為二氧化碳的方法是_________________。

（拓展創(chuàng)新）實驗結束后，小組同學對裝置中的廢液產(chǎn)生了興趣，有同學認為可能稀鹽酸有剩余，欲證明該猜想是正確的，可向廢液中加入______________，會出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。

（1）將注射器中的溶液緩緩推入 V 形管，有關反應的化學方程式為____________；用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的 W 形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是_________。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為__________。該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是__________。

（3）室內(nèi)起火時，若打開門窗，火會燒得更旺的原因_________。

（4）列舉一種你所知道的清潔能源____________。

（1）寫出 B、E 的化學式：B_____、E_________。

（2）物質對人類有利也有弊，寫出 C 的一種弊端_________。

（3）D→E 的化學方程式可能為_________。

（4）A、B 組成元素相同，但化學性質不同的原因是_____。

純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉化為氧氣。 它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護 地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快，很受人們的重視。生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在 19 世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發(fā)生反應，處理效果好，不會產(chǎn)生異味。臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的 15 倍之多。臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表 1 所示。

表 1臭氧和氯氣的消毒情況對比

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題：

（1）寫出臭氧的一點物理性質_________。

（2）處理飲用水利用了臭氧的_____（填”物理”或”化學”）性質。

（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下圖所示，其反應的微觀實質是①_____，②______。

（4）為了快速殺滅病毒，應選擇的消毒劑是_____。

（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是_____。

A臭氧的漂白作用比氯氣強

B由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化

C臭氧穩(wěn)定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制

（1）NH3 中氮元素的化合價為_____。

（2）設備 2 中參加反應的物質有_____。

（3）設備 3 中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）NH4HCO3 中氮元素的質量分數(shù)為_________。

A.氮原子核內(nèi)質子數(shù)為7B.鎵原子屬于金屬原子

C.鎵原子核內(nèi)中子數(shù)為31D.氮原子的相對原子質量為14.01

A. 加熱液體B.取固體粉末C.檢查氣密性D.比較 CO2 與空氣的密度

(1)實驗中X的數(shù)值為_______________，寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式_______________。

(2) [提出問題]什么原因影響鋁和稀鹽酸和稀硫酸反應現(xiàn)象不同?

(3)[猜想假設]猜想一:________________對反應起了促進作用；猜想二:稀硫酸中的硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

(4)[實驗驗證]為了驗證哪個猜想正確，小明進行了如下實驗:向試管II中加入少量____________ (填序號)，向試管I中加入少量______________(填序號)，做對比實驗。

A硫酸銅 B氯化鈉 C硫酸鈉 D濃鹽酸

通過對比實驗，觀察到_____________________現(xiàn)象，則猜想一成立。

(5) [反思評價]右圖是小紅將一根鋁絲與過量的稀鹽酸混合在一密閉容器內(nèi)反應，利用壓強和溫度傳感器測出的反應變化過程(上面是壓強變化曲線、下面是溫度變化曲線)。那么，在__________(填“A、 B、C、D”)點時鋁與酸反應結束，請你解釋壓強曲線AB段、BC段、CD段變化原因。

①____________________。

②_____________________。

③_____________________。

(1)操作a的名稱是_____________，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)反應②的基本反應類型為__________，反應③除生成鐵紅之外，還生成一種常見的液體是_____________。

(4)寫出固體A的一種用途_____________。