請回答下列問題：

（1）溶液 A 中的陽離子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，還含有_____。寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：_____（只寫一個）。

（2）在溶液 A 中加入熟石灰調節(jié)溶液的 pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關 pH 數(shù)據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范圍為_____。

（3）寫出溶液 B 中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：_____。

（1）制作材料中屬于金屬或合金的是_____（選填一種物質編號）。

（2）屬于有機合成材料的是_____（選填一種物質編號）。

（3）制作材料中含有的金屬單質的化學式是_____。

（4）將豆渣和豆?jié){分離的方法類似于我們實驗中的_____操作。

（5）證明大豆粉富含蛋白質的方法是_____。

（6）制作材料中的銅能與濃硝酸反應，反應的化學方程式為，X 的化學式為_____。

A.該反應屬于置換反應

B.生成丙和丁的質量比為 14∶9

C.相對分子質量最小的是 NH3

D.氫元素的化合價在反應前后沒有變化

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a____________________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣的化學方程式為____________________。反應后的二氧化錳可以熏復使用，為了從反應后的剩余物中回收純凈的二氧化錳，實驗操作為溶解、過濾、________、干燥。

（3）實驗室制取氫氣時，選用B為發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是___________________。

（4）若用C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，打開如圖裝置中分液漏斗的活塞后， 水不能滴下，該同學認為整套裝置不漏氣，你認為他的判斷__________（填“正確 ”或“不正確”）。實驗室為了除去其中的氯化氫氣體，并將剩余氣體收集在集氣瓶中， 下列裝置中最為合理的是____________________裝置（填序號），試劑瓶中盛放的是____________________濃溶液。

A. 探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性

B. 探究影響物質溶解速率的因素

C. 探究鐵生銹的條件

D. 探究可燃物燃燒的條件

A.氟的元素符號為 F

B.氟的相對原子質量為 19.00

C.氟的核電荷數(shù)為 9

D.氟離子的最外層電子數(shù)為 7

A.氯化鈉一定是原固體中含有的物質

B.原固體中一定不含氫氧化鈉、碳酸氫鈉

C.原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉

D.步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是 4 種

A.H2SO4 和 CuCl2 一定有，HCl 一定無，可能有 NaNO3

B.HCl、CuCl2 一定有，H2SO4 一定無，可能有 NaNO3

C.HCl、CuCl2、NaNO3 一定有，H2SO4 一定無

D.CuCl2 一定有，HCl、H2SO4 可能有，可能有 NaNO3

A.a 點溶液呈無色B.b、c 兩點沉淀質量不相等

C.c 點溶液的溶質為硫酸銅D.b 點產生兩種沉淀

A.R 點對應橫坐標的數(shù)值為 180

B.0 至 P 過程中溶液的 pH 變大

C.P 點時的溶液只含一種溶質

D.Q 至 R 段表示生成沉淀的過程