11、某探究小組的同學用H
2SO
4、Ba(NO
3)
2、NaOH、K
2CO
3四種溶液進行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實驗探究.
(1)將四種溶液兩兩混合,其中用H
2SO
4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下:
|
Ba(NO3)2 |
NaOH |
K2CO3 |
H2SO4 |
白色沉淀 |
無明顯現(xiàn)象 |
產(chǎn)生氣體 |
①由于有白色沉淀生成,H
2SO
4與Ba(NO
3)
2發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的化學方式為
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
.
②實驗中的H
2SO
4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示,反應(yīng)的實質(zhì)是H
+和OH
-結(jié)合生成H
2O.同理H
2SO
4與K
2CO
3發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是
H+和CO32-結(jié)合生成H2CO3.H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳
.由此同學們總結(jié)得出:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成.
(2)若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl,則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
(寫出兩組).
(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾,其濾液經(jīng)檢驗:溶液呈堿性且不含Ba
2+、SO
42-.濾液中除可以肯定存在的離子外,設(shè)計實驗證明還可能存在的離子
取濾液少量,加入BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,再滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅色,則證明溶液中還有OH-;
取濾液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再取上層清液滴入酚酞試液,若溶液不變色,則證明溶液中還含有CO32-;若溶液變?yōu)榧t色,則證明溶液中同時還有CO32-、OH-
.