已知草酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下的反應為H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．現(xiàn)用下圖甲、乙裝置（圖中a、b為活塞的開關(guān)）對生成的CO和CO₂進行分離并干燥．可供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液．

（1）打開活塞a，關(guān)閉活塞b，讓混合氣體通過甲、乙裝置．甲中盛放的試劑為，有關(guān)反應的化學方程式為，乙裝置所起的作用是．
（2）要分離出另一種氣體，則丙中應盛裝的試劑是，正確的操作方法是，此時甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）若要測定分離出來的CO氣體的體積，請從上圖A、B、C三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置．
（4）若本實驗所得到CO氣體的體積為1232mL（該實驗條件下CO的密度為1.25g/L），全部用來還原CuO，理論上可生成Cu的質(zhì)量是多少克？

在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品．某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質(zhì)成分進行研究，他們查閱資料得知：在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（Cl₂）．他們推測該工業(yè)固體燒堿中可能含有碳酸鈉、氯化鈉，并設(shè)計了實驗來驗證假設(shè)．
（1）請你幫助他們完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
①取樣，加足量的水	固體完全溶解	--
②用試管取上述試液，加入過量稀硝酸，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入   中	有   生成 有   生成	證明原固體燒堿中含有碳酸鈉
③向試管中再加入硝酸銀	有白色沉淀生成	證明原固體燒堿中含有

（2）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式．
（ 3 ）現(xiàn)取100g室溫下的飽和食鹽水（此時質(zhì)量分數(shù)約為26.5%）進行電解，當反應停止后，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．請計算：參加反應的氯化鈉的質(zhì)量是多少？反應后所得燒堿溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.001）

變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量AgBr和微量氧化銅．當玻璃片受陽光照射時，因為發(fā)生反應而使玻璃片由無色變成黑灰色．把玻璃放到暗處，又因為發(fā)生反應，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中氧化銅的性質(zhì)與質(zhì)量沒有發(fā)生改變．請問氧化銅在變化過程中所起的作用是什么？分別寫出玻璃片由無色變成黑灰色，又由黑灰色變成無色的化學方程式．

（1）CO 和CO₂組成元素相同，但二者性質(zhì)差別卻很大的原因是什么？
（2）Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸鹽都能和酸反應生成CO₂和H₂O，分析其原因．
（3）用廢銅屑制取硫酸銅，有人擬定了以下兩個實驗方案：
甲方案：銅屑 

濃硫酸

△

 硫酸銅[Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
乙方案：銅屑 

空氣中

△

  氧化銅  

H2SO4

  硫酸銅
你認為哪一種方案比較合理？為什么？