A、只含有C、H兩種元素

B、只含有C、O兩種元素

C、含有C、H、O三種元素

D、一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新．消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林．已知180g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全燃燒時(shí)放熱2804kJ太陽(yáng)每分鐘對(duì)地球表面輻射能量為2.1J/cm²；植物通過(guò)光合作用生成葡萄糖和氧氣．設(shè)光合作用時(shí)太陽(yáng)能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm²計(jì)算，這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖．
問：
（1）需光照多長(zhǎng)時(shí)間？
（2）若空氣中含CO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.29g/L）
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.429g/L，問光合作用時(shí)除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升？

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫（H₂O₂）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂．
“鹵塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來(lái)確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2工業(yè)品價(jià)格

工業(yè)品	規(guī)格	價(jià)格（元．╱噸）
漂液	含NaClO 25.2%	450
過(guò)氧化氫	含H2O230%	240
燒堿	含NaOH 98.5%	2100
純堿	含Na2CO399.5%	600
鹵塊	含MgCl2 30%	310

請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式；
同時(shí)H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化學(xué)方程式．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是，理由是．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是，之所以要控制pH=9.8，其目的是．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．已知氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；鋁和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為bg．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，樣品中鋁的質(zhì)量為g；
（2）若取ag樣品，使其在高溫下恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為；
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體質(zhì)量為cg，則該氣體與（1）中所得的氣體的質(zhì)量比c：b=．