X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將X放入Y的鹽溶液中，X表面有Y析出．則X、Y、Z這三種金屬的活動性順序是．

寫出下列過程所涉及的化學反應方程式，并完成相應填空．
（1）用紅磷測定空氣中氧氣的含量，該反應的基本反應類型屬于反應；
（2）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變色；
（3）實驗室檢驗二氧化碳的反應．

請用化學用語表示：
（1）3個鈣原子            （2）硫酸鋁
（3）乙醇            （4）保持氧氣化學性質的最小微粒
（5）兩個氮分子；     （6）n個鎂離子．

下面有七種物質：①雨水；②冰水混合物；③潔凈的空氣；④四氧化三鐵；⑤鐵粉；⑥高錳酸鉀完全分解后的固體產物；⑦水銀．其中屬于混合物的是（填序號）屬于單質的是（填化學符號，下同），屬于氧化物的是．

燃燒的條件是、、．

如圖為某反應的微觀示意圖，“”代表氧原子，“”代表氫原子．下列說法中錯誤的是（　�。�

下圖所示實驗操作正確的是（　�。�

下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

（2013?昆山市一模）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
（1）根據右圖曲線可以判斷本次實驗是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL^-I計．若測定中取
用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據圖中數(shù)據，計算待測液溶質的質量分數(shù)（保留2位有效數(shù)字，即本題精確到0.1%）．

（2013?昆山市一模）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦（主要反應為：4X+11O₂

煅燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂）
②SO₂轉化為SO₃
③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答下列問題：
（1）流程①主要反應中X的化學式是．
（2）流程①中形成的爐渣可再利用的方法是．
（3）生產中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出該反應的化學方程式．
（4）工業(yè)生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是：．
（5）SO₃溶于水生成硫酸，查閱資料可知H₂SO₄的酸性強于H₂CO₃，請設計一個較簡單的實驗來證明硫酸的酸性強于碳酸（簡要說出實驗方法、現(xiàn)象）：．