（2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現(xiàn)象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為；現(xiàn)象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是．
②根據(jù)乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液 ①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只產生藍色沉淀，無氣泡 ①有白色沉淀生成 ②只產生藍色沉淀，無氣泡	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

（2013?西城區(qū)一模）興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗．（試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好．）

（1）甲組同學利用A中產生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反應的化學方程式是．
②為完成此實驗，除用裝置A、B外，還需要補充的裝置有（填裝置序號）．
③說明黑色粉末是炭粉的反應的化學方程式是．
（2）A中燒瓶內的氣體可能含有CO、CO₂、CH₄中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實驗：
【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為：CH₄+4CuO

△   .

4Cu+CO₂+2H₂O
I． 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應；
II．按A→C→B→C→D的順序連接裝置，打開K₁，從K₁處通入氮氣，打開K₂，排盡B中空氣，加熱B中足量的氧化銅固體，充分反應；
III．反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g，B中固體的質量減少了0.32g，
第二個C裝置的質量增加了0.18g．
①打開K₂前通入氮氣的目的是．
②兩個裝置C中試劑相同，裝置C中的試劑名稱是．
③燒瓶中氣體的成分是．

（2013?西城區(qū)一模）根據(jù)下列實驗裝置回答問題．
（1）儀器甲的名稱是．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的裝置是（填序號），制取該氣體反應的化學方程式是．
（3）若實驗室用裝置A制取氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是．若實驗室用裝置C制取氧氣，其反應的化學方程式是．

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁4種無色溶液，分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種．已知：甲、乙混合無明顯現(xiàn)象，溶液X、Y中只含同一種金屬元素，碳酸鈉溶液呈堿性．根據(jù)下圖回答問題．

（1）產生無色氣體反應的化學方程式是，丁一定是溶液．
（2）①若溶液X為紅色，則甲、乙分別是溶液．
     ②若溶液X為無色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．則乙是溶液，溶液X中的溶質是，向溶液Y中加入一定量的甲，一定發(fā)生反應的化學方程式是．

（2013?西城區(qū)一模）金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的性．
（2）鐵制品生銹的條件是，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法正確的是（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數(shù)一定是50%

（2013?西城區(qū)一模）食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、．在過濾操作中，玻璃棒的作用是．
（2）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．
將t₁℃時3種物質的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是．
（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	9	36	81	90
溶液質量/g	209	236	272	272

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是g．
關于上述實驗的敘述正確的是（填序號）．
a．①②所得溶液是不飽和溶液
b．③④所得溶液中，溶質的質量分數(shù)相等
c．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g
d．20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體．

（2013?西城區(qū)一模）取一定量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（　�。�

（2013?西城區(qū)一模）下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（　　）

（2013?西城區(qū)一模）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO₂，其過程的示意圖如圖（部分條件及物質未標出）．下列有關該過程的敘述正確的是（　�。�

（2013?西城區(qū)一模）下列物質露置在空氣中一段時間后，質量會減少的是（　�。�