相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A，B，C，D 4種物質(zhì)各20g．充分反應(yīng)后測定其質(zhì)量，得到如下數(shù)據(jù)．
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 20 20 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 20 30 未知 14
下列說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

氯酸鉀用二氧化錳作催化劑加熱時，可得到氯化鉀固體和氧氣．現(xiàn)加熱a g氯酸鉀與b g二氧化錳的混合物，一段時間（氯酸鉀完全分解）后殘余物為c g，則放出的氧氣的質(zhì)量為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列敘述屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)認(rèn)為玻璃棒有以下用途：①加注液體時用玻璃棒引流；②配制和蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌；③測定溶液的酸堿度和實(shí)驗(yàn)濃硫酸的脫水性時用玻璃棒蘸取液體；④做白磷在密閉的錐形瓶內(nèi)燃燒的實(shí)驗(yàn)時，用灼熱的玻璃棒引燃白磷．其中正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

生活處處離不開化學(xué)，利用你所學(xué)的化學(xué)知識完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)自來水是硬水還是軟水所選擇的試劑是
肥皂水
肥皂水
；
（2）檢驗(yàn)首飾是黃銅（銅、鋅合金）還是黃金所選擇的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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科目： 來源： 題型：

在一次化學(xué)課外活動中，某學(xué)生想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引入其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了一下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液，該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選的溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．
試回答：
（1）該同學(xué)所選的是
氫氧化鉀
氫氧化鉀
溶液．
（2）計算混合物中氯化銅的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

下表是某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：




配料表：NaCl、KIO3、CaCO3
凈含量：500g
成分表：NaCl≧88%
鈣（以Ca計）：（0.5～1.3）%
碘（以I計）：（0.04～0.05）mg/g（1）KIO3的相對分子質(zhì)量是
214
214
；KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
59.3%
59.3%
；
（2）一袋該食鹽中KIO3的質(zhì)量最多為
42.2
42.2
mg；
（3）商標(biāo)上的鈣含量是指
鈣元素
鈣元素
（選填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”、“鈣元素”）．

			


			

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有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．某課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一　這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計該粗鹽可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2．
探究二　這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤在所得的濾液中加入適量的一種試劑后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)所稱得的質(zhì)量求出這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
玻璃棒
；在步驟③中的目的是
引流防止液體濺出
引流防止液體濺出
．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
，步驟⑤中加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
，目的是
除去過量的碳酸鈉
除去過量的碳酸鈉
．
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A(yù)或B）
A
A
，你不選擇稱量另一種固體的理由是
在反應(yīng)的過程中，生成了新的氯化鈉
在反應(yīng)的過程中，生成了新的氯化鈉
．


			


			

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請根據(jù)題意回答下列問題．
（1）為什么鐵生銹后質(zhì)量會增加？請用質(zhì)量守恒定律加以解釋．
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定本地區(qū)的土壤酸堿性（簡要寫出步驟）


			


			

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（1）人類從飲食中獲取的營養(yǎng)素有糖類、油脂、無機(jī)鹽、水、蛋白質(zhì)、維生素等六大類．其中蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，具有“四級結(jié)構(gòu)”，具有生物活性，如果蛋白質(zhì)與重金屬離子，如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ba2+等接觸，會因四級結(jié)構(gòu)中某些級別的結(jié)構(gòu)被破壞而失去生物活性，比如誤服含Ba2+的物質(zhì)會造成中毒．但病人在做“胃鏡”檢查時服用含有BaSO4的“鋇餐”卻不會造成中毒，原因是：
硫酸鋇是不溶于水和酸的鹽
硫酸鋇是不溶于水和酸的鹽
；而誤服BaCO3卻會造成中毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）下面框圖中D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，C在常溫下為液體，K為非金屬單質(zhì)．

①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
NaOH
NaOH
，C
H2O
H2O
，E
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，L
O2
O2
．
②寫出化學(xué)方程式：I+L→A
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
；A+K→L
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
．
③已知含Ba元素與Ca元素的化學(xué)性質(zhì)相似，則BaCO3高溫分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
BaCO3
 高溫 
.
 
BaO+CO2↑
BaCO3
 高溫 
.
 
BaO+CO2↑
．


			


			

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同步練習(xí)冊答案





























			





	






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