如圖是氫氧化鈣和鹽酸反應的微觀模擬圖．請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：；
（2）請將反應后的相關粒子圖形補充完整；
（3）結合圖示從微觀角度解釋中和反應的實質是：
．

歸納是化學學習的重要方法之一，小明在歸納整理化學知識是發(fā)現(xiàn)：①CO₂與NaOH溶液；②稀HCl與NaOH溶液；③CO₂與H₂O發(fā)生反應時，均無明顯現(xiàn)象．
【提出問題】如何證明上述反應確實發(fā)生了？
【設計并實驗】
（1）向反應后的如圖試管中加入少量，若有氣泡產生，則可證明CO₂與NaOH溶液確實會發(fā)生反應．
（2）欲證明CO₂與H₂O反應，可向反應后的溶液中加入，溶液變成紅色，則證明CO₂與H₂O確實會發(fā)生反應．
（3）小明想用同樣的思路和方法，用AgNO₃溶液證明稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了反應．小紅提出反對意見．理由是．小紅認為：將無色酚酞試液滴入盛有NaOH溶液的試管中，溶液變成色，再滴入稀鹽酸，觀察溶液顏色既可證明反應的發(fā)生．
【交流與歸納】
通過上述實驗（3）的探究，小明總結出：可以通過證明變化過程中某一反應物的缺失，來證明反應的發(fā)生．
通過上述實驗（1）和（2）的探究，你能總結出：，來證明反應的發(fā)生．

碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產生無色氣體．某同學想知道稀鹽酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸鈣溶解并產生無色氣體．請你和他一起通過圖①、②、③三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是．
（2）通過實驗①可以證明．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產生無色氣體，還需要進行實驗②和③，在③中應加入．
（4）探究結果為．你認為除實驗②和③所用的試劑外，還能夠溶解碳酸鈣并產生無色氣體的一種常見物質是．
（5）查閱資料與交流表達：某同學查閱資料得知硫酸鈣微溶于水．你認為在實驗室里制取二氧化碳氣體時能否用稀硫酸代替稀鹽酸與塊狀石灰石（主要成分為碳酸鈣）反應制取二氧化碳氣體？（填“能”或“不能”），原因是．

堿石灰是常用的干燥劑?一般是由氫氧化鈉和氧化鈣制成的固體混合物．現(xiàn)實驗小組欲確定實驗室某久置堿石灰的成分進行了如下探究．
【猜想】久置堿石灰中可能含有氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈣．
【資料】一般情況下，酸堿鹽在水溶液中才可能相互反應．
【實驗】取堿石灰樣品加入足量的水有不溶性固體殘留過濾后向濾液中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁．
（1）有同學發(fā)現(xiàn)樣品中加入水后器壁發(fā)熱，他推斷樣品中一定含有氧化鈣，分析這個結論是否正確．（說明理由）
（2）該堿石灰中一定含有的成分是．
（3）加水時出現(xiàn)的不溶性固體是其來源有三種情況?分別為、、．

將混有少量銅的氧化銅粉末加入過量的稀鹽酸中，加熱后過濾，并將濾液分成兩份，試回答：
（1）濾紙上的物質是，濾液的pH值7．
（2）在第一份濾液中加入生銹的鐵釘，首先觀察到鐵釘表面的銹，反應方程式為．反應一段時間后，又觀察到鐵釘表面．
（3）在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是，有關的化學方程式是．

一百多年前，人們就開始用波爾多液作為農作物的殺蟲劑，且一直被沿用至今．該農藥是在水中加入一定量和制成的．

由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收，還能跟起反應，所以，氫氧化鈉必須密封保存．

酸的性質是（寫出有關的化學方程式）
（1）酸溶液能與酸堿指示劑反應，使試液變紅，使試液不變色．
（2）酸+活潑金屬→+． 例：鐵和稀鹽酸反應．
（3）酸+金屬氧化物→+．例：氧化鐵和稀硫酸反應．
（4）酸+堿→+．例：鹽酸和氫氧化鈉反應．
（5）酸+碳酸鹽→二氧化碳 例：碳酸鈣和稀鹽酸反應．

鹽酸是氣體的水溶液，有氣味，易能在空氣中遇而形成．濃鹽酸在空氣中會產生酸霧，原因是．鹽酸中滴入紫色石蕊試液時顯色，滴入無色酚酞時顯色；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液時顯色，滴入無色酚酞時顯色．

濃硫酸是一種、的油狀液體，有性，常用來做干燥劑，還具有脫水性和腐蝕性．