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實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2－二溴乙烷的裝置如下圖，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，3沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入 。

燒瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為 。

（2）裝置B的作用是 。

（3）裝置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。

（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（5）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了 。

（6）裝置E的作用 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×l0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質互為同系物的是

A．CH4與C2H4

B．與 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

（3）E裝置中所盛試劑的作用是

（4）F處應選用的收集裝置是圖2 （填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2 （填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是 （填序號）．

A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無法判斷．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I 鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_______________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為___________。

II某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3％)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。

（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為

（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol SO2與2 mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數K(單位為L·mol－1）為

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.1molO2中，含有 mol O；

（2）標準狀況下，67.2L Cl2的物質的量為 mol；

（3）4gNaOH固體的物質的量為 mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe → FeSO4 B．SO2 → S C．CO →CO2 D．HCl → Cl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

17gNH3共有 mol氫原子，0.1molH2S共有約 個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為 ；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為

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