利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質。

 下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質的沸點差異進行分離的

D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO₂）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH₄)₂CO₃在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質的化學式為             。

3、二氧化錳生產中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H₂O₂后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn²⁺轉化為MnO₂,則第一次加H₂O₂后調節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn²⁺時，產生黑色沉淀，該反應的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7時，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^－、NO₂^－，寫出生成NO₃^－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

①生成Ce⁴⁺的電極反應式為                               。

 ②生成Ce⁴⁺從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂          L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH₄HCO₃溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10^-5mol/L，則認為完全沉淀）

③有關難溶氫氧化物和硫化物pK_sp數(shù)據(jù)(pK_sp＝－lgK_sp)：

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH₄)₂S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【來.源：全,

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2－反應造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常溫下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

下列基本實驗操作與所需關鍵儀器對應合理的是                           

A．過濾—泥三角    B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿   C．蒸餾—分液漏斗    D．萃取—玻璃棒

下列操作中，完全正確的一組是                                              

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱     

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子         ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體  ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A．①④⑦⑩　　    B．②③④⑩　　  C．⑤⑥⑦⑧　  　D．①②⑥⑨

下列實驗操作不正確的是

A．吸濾完畢停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關閉水龍頭全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

某學生用量筒量取液體，初

次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積

A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．無法確定