下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩ B.②③④⑩ C.⑤⑥⑦⑧ D.①②⑥⑨
【知識點】常見的實驗操作方法
【答案解析】A 解析:①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部,故正確;②給試管加熱,盛有液體的體積不能超過容積的1/3,故錯誤;③聞氣味時用手扇聞,把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味,故錯誤;④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管,故正確;⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著手心,故錯誤;⑥不能將燒瓶放在桌上塞緊塞子,故錯誤;⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿,以防燙傷,故正確;⑧將滴管垂直騰空滴加液體,不能伸進試管內,故錯誤;⑨稀釋濃硫酸時,切不可把水倒入盛有濃硫酸中,更不能用量筒,故錯誤;⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,觀察氣泡,故正確。
故答案選A
【思路點撥】常見的實驗操作,考查學生熟悉基本實驗操作,注意平時的積累,屬于基礎知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A.在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕
B.鍍錫鐵制品的鍍層破損后,鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D.在海輪外殼連接鋅塊,保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產
硫酸的關鍵步驟.
(1)T1℃時,在1L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3
物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉化率為 (保留小數點后一位) ;
T1℃時,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數為 ;其他條件不變,在8min時壓縮容器體積至0.5L,則n(SO3)的變化曲線為 (填字母)。
②下表為不同溫度(T)下,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (△H<0)的化學平衡常數(K)
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,溫度最低的是 (填“T1”、“T2” 或 “T3”)。
③在溫度為T1℃時,向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體,在達到平衡前若要使SO3的濃度減小,則x的取值范圍是 。
(2)科學家研究出用電化學原理生產硫酸的新工藝,裝置如圖2所示,總反應的化學方程式為 ,其陽極的電極反應式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是
目的 | A.檢驗火柴頭燃燒 產生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。
①下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.pH=8時,溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時,溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示,計算結果保留整數)
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科目:高中化學 來源: 題型:
堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:
已知: Fe3+沉淀完全時的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時的pH=9.7。
(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:
_______________________________,______________________________。
(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應體系酸度太低,容易生成 沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產品形成,試從平衡移動的角度分析原因是 。
(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:
________________________________________________________________。
(4)流程圖中的“系列操作”包括 , ,過濾,洗滌,烘干。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗時可用推拉注射器活塞
的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當向外拉活塞時,如果裝置氣密性良
好,可能觀察到
A.長頸漏斗下端管口產生氣泡
B.瓶中液面明顯上升
C.長頸漏斗內的液面上升
D.注射器內有液體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關材料的說法不正確的是( )
A.航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料
B.復合材料由基體和增強體組成
C.復合材料既保持原有材料的特點,又有優(yōu)于原材料的特性
D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金
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