R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子半徑：R＞Q
B、R和Q可形成離子化合物
C、R和Q可形成非極性分子RQ2
D、R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，如果R是第三周期元素，則R最外層電子數(shù)為5，則R是P元素，如果R是第二周期元素，則R最外層電子數(shù)為4，則R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則Q為Cl或O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
C．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共價(jià)化合物PCl3．
解答： 解：R和Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，如果R是第三周期元素，則R最外層電子數(shù)為5，則R是P元素，如果R是第二周期元素，則R最外層電子數(shù)為4，則R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則Q為Cl或O元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，R、Q屬于同一周期元素，且Q原子序數(shù)大于R，所以原子半徑R＞Q，故A正確；
B．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成化合物PCl3或PCl5，如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO或CO2，這幾種物質(zhì)中都只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．如果R是C元素、Q是O元素，二者可以形成化合物CO2，二氧化碳屬于非極性分子，故C正確；
D．如果R是P元素、Q是Cl元素，二者可以形成共價(jià)化合物PCl3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意P和Cl元素能形成兩種氯化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為

③組成該有機(jī)物的兩元素質(zhì)量比為6：1		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為 		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為130的酯F		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
（1）寫出在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成E，與E分子組成和結(jié)構(gòu)相似的同系物的通式均為CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，該同系物開始有同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①不溶于水，②任何條件下不與氫氣反應(yīng)，③能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并使之褪色，④因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；
（4）寫出100℃時(shí)，在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）C與D反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)方程式為：
 
；
（6）請(qǐng)書寫符合下列條件所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①與酯F互為同分異構(gòu)體 ②在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3并生成CO2，其制備反應(yīng)方程式為：
 

（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3?5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2+Na2SO4+H2O
③CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）并說(shuō)明理由：
 

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過(guò)盛有
 
的洗氣瓶．
 

 

 

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)．
【問題討論】
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．（寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A的儀器名稱為
 
  A中試劑為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是
 
；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器的名稱為
 
 若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�
A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C、溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同，W是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X、Y和Z、W的元素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="hrefjww" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學(xué)式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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