12．當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，它可以看成是金剛石的（　�。�
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同一物質(zhì)

分析 A．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
B．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
C．根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；
D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，結(jié)構(gòu)組成完全相同為同一種物質(zhì)．

解答 解：C60是一種只有碳元素組成的單質(zhì)，石墨也是只有碳元素組成的單質(zhì)，且屬于不同的單質(zhì)，則二者互為同素異形體，故選A．

點(diǎn)評 本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念及概念中的要點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快．當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD．
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）能夠發(fā)生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時(shí)誤用了“左碼右物”的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2．
（2）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應(yīng)的離子方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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