Question

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干．

Answer 1

分析 本題是探究模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，涉及利用濃氨水與氫氧化鈉固體制備氨氣，再將氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合生成氨基甲酸銨，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了防止產(chǎn)物因溫度高分解及提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選擇利用冰水進(jìn)行水浴降溫，另外還涉及到產(chǎn)品的提純及尾氣的處理．
（1）A．裝置中氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在冷卻時(shí)又結(jié)合成氯化銨，會(huì)堵塞導(dǎo)管；
B．將濃氨水滴入氧化鈣中，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣揮發(fā)，可以制得氨氣；
C．氯化銨與氫氧化鈣加熱分解生成氨氣，同時(shí)有水生成，試管口高于試管底，水會(huì)流入試管底部，會(huì)使試管破裂；
D．濃氨水加熱，促使氨氣揮發(fā)，可以制得氨氣；
（2）①反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進(jìn)行；依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸；
②生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，利用過(guò)濾得到的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解，應(yīng)選擇低溫干燥．

解答 解：（1）A．裝置中氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在冷卻時(shí)又結(jié)合成氯化銨，會(huì)堵塞導(dǎo)管，故A錯(cuò)誤；
B．將濃氨水滴入氧化鈣中，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣揮發(fā)，可以制得氨氣，故B正確；
C．氯化銨與氫氧化鈣加熱分解生成氨氣，同時(shí)有水生成，試管口高于試管底，水會(huì)流入試管底部，會(huì)使試管破裂，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水加熱，促使氨氣揮發(fā)，可以制得氨氣，故D正確；
故答案為：AC；
（2）①反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸，
故答案為：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；防止倒吸；
②生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，利用過(guò)濾得到的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，故選c，
故答案為：過(guò)濾；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等．