14．如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象：

（1）沸石（瓷片）的作用防止暴沸
（2）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，
（3）儀器B的名稱試管．
（4）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化溶液變?yōu)闊o(wú)色．

分析 在濃硫酸作用下，加熱到170攝氏度時(shí)，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在生成乙烯的同時(shí)可生成少量二氧化硫、二氧化碳，題中A用于除去二氧化硫、二氧化碳，且起到吸收乙醇蒸氣的作用，生成乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題．

解答 解：在濃硫酸作用下，加熱到170攝氏度時(shí)，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在生成乙烯的同時(shí)可生成少量二氧化硫、二氧化碳，題中A用于除去二氧化硫、二氧化碳，且起到吸收乙醇蒸氣的作用，生成乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，
（1）沸石（瓷片）起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，濃硫酸起到催化劑、脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑；
（3）由儀器的圖形可知B為試管，故答案為：試管；
（4）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（5）高錳酸鉀溶液呈紫色，與乙烯充分發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：溶液變?yōu)闊o(wú)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁猱?dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且溶液顯酸性的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl?+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)情況對(duì)比正確的是（　�。�
A．鈉能置換出水中所有的氫，卻只能置換出乙醇里羥基中的氫
B．鈉都要浮在水面上或乙醇液體表面
C．鈉無(wú)論與水反應(yīng)還是與乙醇反應(yīng)都要放出熱量
D．鈉在乙醇中反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)橐掖挤肿又泻械臍湓颖人肿又械亩?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S2-的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
C．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol•L-1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和HCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中的陽(yáng)離子基本不減少的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅
晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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