分析 （1）氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，電極方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，據(jù)此分析；
（2）甲醇燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極放電，酸性條件下生成水；
根據(jù)甲醇的燃燒熱計(jì)算2mol甲醇完全燃燒放出的熱量，結(jié)合原電池產(chǎn)生的電能計(jì)算；

解答 解：（1）A、a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是負(fù)極，原電池工作時(shí)OH^-移向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、電極總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，不是在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池可分別在兩級(jí)上通入氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故答案為：AC；
（2）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH₃OH+$\frac{3}{2}$O₂═CO₂+2H₂O①，酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O②，①-②得電池負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；該燃料電池的理論效率為$\frac{702.1kJ}{726.5kJ}$×100%=96.6%．
故答案為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O；96.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)式要結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．