請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為A_________，C_________；

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____；

A．C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：____________；

（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為___________。

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_______。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為______．

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案，最常見(jiàn)的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

ΔH3＝________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i，改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

①達(dá)到平衡后，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡時(shí)CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2.5 mol，則T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定溫度下，于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

①0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；平衡時(shí)N2的產(chǎn)率為________。

②若13 min時(shí)，向該容器中再充入0.06 mol CO2，15 min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的________(填“上方”或“下方”)。

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①