Question

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	a	945

Answer 1

【答案】AC 0.2mol/L 0.015mol·L-1·min-1 BC 2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O B 391

【解析】

（1）

A．金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，受熱分解，是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是一個釋放能量的過程，是緩慢氧化反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是銨鹽和強堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為AC。

（2）根據(jù)2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)5min后，n(SO2)=0.1mol，n(SO3)=0.3mol，由化學(xué)方程式可知，生成了0.3molSO3，就要消耗0.3molSO2，則SO2的起始物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，那么SO2的起始濃度為=0.2mol/L，因為生成了0.3molSO3，則消耗O20.15mol，v(O2)= =0.015mol·L-1·min-1；答案為0.2mol/L，0.015mol·L-1·min-1。

（3）

A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，活性炭的質(zhì)量不再改變，所以活性炭的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，能判定，故A不符合題意；

B．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，速率關(guān)系應(yīng)為2v正(N2)=v逆(NO)，故B符合題意；

C．反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前后，體系壓強始終不變，所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．混合氣體的密度為ρ=，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，m發(fā)生變化，體積V不變，反應(yīng)達(dá)到平衡前后混合氣體的密度是改變的，所以容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，能判定，故D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M = ，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，m發(fā)生變化，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量n不變，反應(yīng)達(dá)到平衡前后混合氣體的平均分子質(zhì)量發(fā)生變化的，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，能判定，故E不符合題意；

F．反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度不變，所以容器內(nèi)CO2的濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，能判定，故F不符合題意；

答案為BC。

（4）根據(jù)6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應(yīng)，①A電極上通入NH3參加反應(yīng)，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素的化合價由-3價失電子變?yōu)?/span>0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極，A電極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；答案為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O。

②A．A電極為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，即電子從A電極流出，經(jīng)過負(fù)載流向電極B，最終是流向右側(cè)電極，故A錯誤；

B．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，陰極需要消耗OH-，陽極的電極反應(yīng)為：2NO2+8e-+4H2O═N2+8OH-，陽極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；

C．總反應(yīng)為：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，并沒有說標(biāo)況，則4.48LNO2的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定為0.8mol，故C錯誤；

答案為B。

（5）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1，則反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-6×a=-93kJmol-1，解得a=391 kJmol-1；答案為391。