Question

7．下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示反應進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢�減小、或可能增大也可能減小）．
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
反應②和反應③的K值表達式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是A
A．反應①、反應②同時升高溫度
B．反應①、反應②同時降低溫度
C．反應①降低溫度，反應②維持210℃

Answer 1

分析 （1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化；
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，以此來比較二個反應的平衡常數(shù)是否相同；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
（4）根據(jù)反應的吸熱或放熱特點，改變溫度使平衡向某一方向移動，可改變平衡常數(shù)的大�。�

解答 解：（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，反應進行程度越大；正反應是吸熱反應升高溫度K變大，正反應是放熱反應，升高溫度K變小，
故答案為：反應進行程度越大； 可能增大也可能減��；
（2）根據(jù)反應①可知平衡常數(shù)K表達式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）一定成立；
反應②③為相反的反應，K互為倒數(shù)關系，二者不同，
故答案為：C；不同；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以降低Cl₂濃度，K不變，故答案為：不變；
（4）要使反應①和反應②的K值相等，
A、反應①、反應②同時升高溫度，則①反應平衡右移，②反應平衡左移，K可能相等，故正確；
B、反應①、反應②同時降低溫度，則①反應平衡左移，K減小，②反應平衡右移，K增大，二者不可能相等，故錯誤；
C、反應①降低溫度，則①反應平衡左移，K減小，反應②維持210℃，二者不可能相等，故錯誤．
故答案為：A．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的含義，做題時注意把握平衡常數(shù)的影響因素只與溫度有關，此為化學平衡�？疾閱栴}．