13．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23 kJ熱量

分析 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，據(jù)此分析．

解答 解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1 mol SO2（g）的能量總和小于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；
B、加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；
C、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ•mol-1，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不變時(shí)體積數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小的判斷，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某藥物F的合成路線如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羰基．
（2）步驟③的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有15種（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有和2個(gè)-CH3；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）．
（5）請(qǐng)參照題給合成路線，以苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選）合成．
提示：①
②合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200 mol/LB．②點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最低
C．③點(diǎn)后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低D．③點(diǎn)時(shí)溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇•黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說法不正確的是（　�。�
A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理
C．由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．氯化銨受熱氣化和苯的汽化B．碘和干冰受熱升華
C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提�。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻�(yīng)（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子直接相連．
（2）單質(zhì)的還原性：碳弱于硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體型；該分子為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a小于b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（純）+3HCl（g）
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：降低壓強(qiáng)、升高溫度（或及時(shí)分離出HCl等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于14C的化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．B．C．1s22s2p4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A和B的分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體，B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B與新制的氫氧化銅共熱生成D，C與D一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成E．寫出以上各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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