16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程．

分析 乙醇可以和HBr之間反應(yīng)得到CH3CH2Br，溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇可以被氧化為乙二酸，乙二酸和乙二醇之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二醇酯．

解答 解：乙醇可以和HBr之間反應(yīng)得到CH3CH2Br，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，CH3CH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；乙二醇可以被氧化為乙二酸，HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH+2H2O，乙二酸和乙二醇之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二醇酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，
答：制備反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH+2H2O；HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物的合成和制取，注意物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量CO2通入NaOH溶液中，：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．Na2O溶于稀鹽酸：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)（或反應(yīng)組）以說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是（　�。�
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含F(xiàn)e3+56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣．若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質(zhì)量（　　）
A．約等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)、油脂和糖類都可發(fā)生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．關(guān)于NaOH的問(wèn)題，下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦．
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應(yīng)制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶體的示意圖如下：

已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）簡(jiǎn)表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列問(wèn)題：
（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通過(guò)不同途徑得到Ba（OH）2•8H2O．
途徑1：BaCl2溶液$→_{過(guò)濾}^{Na_{2}CO_{3}固體}$固體1$\stackrel{灼燒}{→}$固體2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固體1的離子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途徑2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．依據(jù)上述溶解度簡(jiǎn)表分析，過(guò)濾時(shí)的最佳溫度是20℃或常溫；能從混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶體的原因是20℃時(shí)4種物質(zhì)中Ba（OH）2•8H2O溶解度最�。�
（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻濾液至室溫，再過(guò)濾，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶體．上述操作中趁熱過(guò)濾的原因是減少過(guò)濾過(guò)程中Ba（OH）2•8H2O的損失．

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