5．關(guān)于NaOH的問題，下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦．
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時應放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產(chǎn)生．

分析 ①氫氧化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化；
②氫氧化鈉屬于堿；
③氫氧化鈉有腐蝕性；
④鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
⑤氫氧化鈉易潮解；
⑥氫氧化鈉易吸水；
⑦氫氧化鈉久置于空氣中得到碳酸鈉．

解答 解：①氫氧化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，故錯誤；
②氫氧化鈉屬于堿，溶液具有堿性，故正確；
③氫氧化鈉有腐蝕性，故正確；
④鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應劇烈，且金屬鈉價格昂貴，所以不用鈉和水反應制取氫氧化鈉，故錯誤；
⑤氫氧化鈉易潮解，故正確；
⑥氫氧化鈉易吸水，稱量時應放在小燒杯中，故正確；
⑦氫氧化鈉久置于空氣中得到碳酸鈉，加酸有氣體二氧化碳產(chǎn)生，故正確．
故答案為：②③⑤⑥⑦．

點評 本題考查學生氫氧化鈉的性質(zhì)以及制備方法，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有反應①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對兩個反應回答：
（1）氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞H2SO4，還原劑的還原性強弱順序為SO2＞HCl＞MnCl2；
（2）反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73；
（3）反應②中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是ab（填字母）．
a．還原性  B．酸性  c．氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請用化學方程式表示其制備過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強堿的反應
B．可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強堿
D．該反應可看到Cu（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四種陽離子的溶液，按下述實驗步驟進行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當?shù)姆蛛x試劑的化學式填在括號里，生成物的化學式填在方框里，寫出有關(guān)反應的離子方程式（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進行如下反應：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．B2為0.1mol/LB．D為0.3mol/L
C．A2為0.3mol/LD．B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的組裝如圖反應裝置，過程如下：
步驟：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
④將反應后的液體依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．
（6）寫出制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）已知
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則用固體C、氫氣、氧氣合成CH3COOH（l）的熱化學方程式為2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol-1
（2）某實驗小組對不同濃度的醋酸溶液進行導電性測定，結(jié)果如圖1．可得結(jié)論是①醋酸濃度在0-2 mol/L，電流強度隨著濃度增大而增大；濃度大于2 mol/L以后，電流強度隨著濃度增大而減�。虎陔娏鲝姸扰c離子濃度成正比．
（3）測得以等物質(zhì)的量混合的醋酸和醋酸鈉溶液中PH=4.8，則離子濃度從大到小的排序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
（4）已知反應H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在某溫度下的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳與水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）
（5）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，利用如圖2所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．試用所學理論進行解釋．因為陽極會發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，使得陽極區(qū)H+濃度增大，然后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一段時間后隨著CO2的排出溶液的酸性逐漸增強，就可有效防止鍋爐水垢的形成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag+濃度最小的是C（填序號）

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