Question

7．下列反應（或反應組）以說明碳的非金屬性強于硅的是（　�。�

• A． SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO^3-
• B． SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
• C． SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂
• D． Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱；
B、反應2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，為非自發(fā)氧化還原反應；
C、根據(jù)元素氫化物的穩(wěn)定性可以判斷元素的非金屬性強弱；
D、單質和氧氣反應得到氧化物的過程體現(xiàn)的是單質的還原性．

解答 解：A、反應：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-可以證明碳酸的酸性強于硅酸，所以碳的非金屬性強于硅，故A正確；
B、非金屬元素的單質的氧化性越強，則非金屬性越強，在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，C作還原劑，不能根據(jù)高溫下非自發(fā)反應比較非金屬性，所以不能推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性，故B錯誤；
C、SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂說明硅烷穩(wěn)定，得到Si的非金屬性強于C，不能說明碳的非金屬性強于硅，故C錯誤；
D、單質和氧氣反應得到氧化物的過程體現(xiàn)的是單質的還原性，不能說明碳的非金屬性強于硅，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生元素非金屬性的判斷方法，注意元素非金屬性的判斷方法：最高價含氧酸的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、單質的氧化性等是難點．