Question

17．已知：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱；乙Cl₂；BFeCl₂．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 乙為一黃綠色氣體所以為氯氣，D為一紅褐色沉淀說(shuō)明D為氫氧化鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D是A和氫氧化鈉反應(yīng)生成，所以A一定是含鐵的化合物，推斷甲為金屬鐵，A為氯化鐵；A和甲反應(yīng)生成B，是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成了B為氯化亞鐵，B和氫氧化鈉反應(yīng)生成C為氫氧化亞鐵沉淀，C和丙氣體反應(yīng)生成D氫氧化鐵；所以丙為氧氣；綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析推斷個(gè)物質(zhì)的組成和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：本題的解題關(guān)鍵是乙為一黃綠色氣體直接判斷為氯氣；D為一紅褐色沉淀判斷為氫氧化鐵；結(jié)合甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，甲常溫下為固體，丙為無(wú)色氣體．A、B、C、D均為化合物，通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖逐一分析判斷個(gè)物質(zhì)的組成和反應(yīng)；由D是氫氧化鐵可知，A+NaOH→Fe（OH）₃，推斷A是含鐵的氯化物，確定A為FeCl₃，甲為Fe；轉(zhuǎn)化圖中 A+甲→B，是發(fā)生了Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，B+NaOH→C，發(fā)生的是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；C+丙→D，發(fā)生的反應(yīng)是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
綜上所述：轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)分別為，
甲：Fe；乙：Cl₂；丙：O₂；A：FeCl₃；B：FeCl₂；C：Fe（OH）₂；D：Fe（OH）₃；
依據(jù)上述分析和判斷回答下列問(wèn)題：
（1）乙的化學(xué)式為Cl₂；B的化學(xué)式FeCl₂，
故答案為：Cl₂；FeCl₂；
（2）第③反應(yīng)的化學(xué)方程式是被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，氧化亞鐵化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，反應(yīng)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；
（3）第②反應(yīng)的離子方程式是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣、鐵及其鐵的化合物的 化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是物質(zhì)的特殊顏色和特征反應(yīng)，找到推斷物質(zhì)的題眼是解決問(wèn)題的突破口．