11.把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1g•mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為60mL.
(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為2min.
(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是D>C>B>A.
(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小,則反應(yīng)速率逐漸減小.
(5)計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L.

分析 (1)反應(yīng)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積;
(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL,根據(jù)圖象判斷需要的時(shí)間;
(3)圖象中曲線的斜率表示化學(xué)反應(yīng)速率,斜率越大其反應(yīng)速率越大;
(4)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大,即反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率成正比;
(5)根據(jù)氧氣和過氧化氫之間的關(guān)系式計(jì)算過氧化氫濃度.

解答 解:(1)反應(yīng)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積為60mL,故答案為:60mL;
(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL,根據(jù)圖知,生成氧氣體積為30mL時(shí)需要的時(shí)間約為2min,
故答案為:2min;
(3)圖象中曲線的斜率表示化學(xué)反應(yīng)速率,斜率越大其反應(yīng)速率越大,根據(jù)圖知,斜率大小順序是D>C>B>A,所以反應(yīng)速率大小順序是D>C>B>A,故答案為:D>C>B>A;
(4)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大,即反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率成正比,隨著反應(yīng)進(jìn)行,雙氧水濃度越來越小,則反應(yīng)速率越來越小,故答案為:隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小,則反應(yīng)速率逐漸減小;
(5)設(shè)雙氧水物質(zhì)的量濃度為xmol/L,則n(H2O2)=0.05xmol,根據(jù)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑知,n(H2O2)=2(O2)=2×$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$=0.05xmol,x=0.11,
故答案為:0.11mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計(jì)算能力,明確該圖象中曲線斜率含義是解本題關(guān)鍵,會(huì)利用運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的△H>0的是( 。
A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)D.生石灰和水的反應(yīng)

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2.在溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Ba2+、Fe3+、Br-、SO42-B.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、NO3-、SO32-

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19.常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是( 。
A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的NH4Cl固體
C.加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D.提高溶液的溫度

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6.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共100g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多.上述鹽酸溶液的液度為( 。
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L

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16.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CO2→COB.C→CO2C.CuO→CuD.H2SO4→SO2

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3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.Fe與鹽酸反應(yīng)制H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在室溫下,下列各組微粒在溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C.K+、Fe3+、Cl-、SCN-D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W均為短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下.已知X與W能形成最簡單的有機(jī)物,則下列有關(guān)說法正確的是( 。
   W
 Y Z 
A.X能分別與Y、W形成化合物,且其所含化學(xué)鍵類型完全相同
B.W有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
C.X的離子半徑一定小于Y同族的短周期元素的離子半徑
D.Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z

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