19．常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的NH4Cl固體
C．加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的溫度

分析 一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進一水合氨的電離，氨水的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯誤；
B．向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；
C．加入的0.2mol/L的NaOH溶液中的氫氧根的濃度為0.2mol/L，比0.1mol/L氨水中的氫氧根的濃度更大，故越加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性越強，即pH越大，不可能變?yōu)椋╝-1），故C錯誤；
D、一水合氨為弱堿，存在電離平衡，提高溫度后電離平衡被促進，則溶液中的氫氧根的濃度會增大，則pH增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確“堿無論如何稀釋都不能變?yōu)樗帷�，結合一水合氨的電離特點分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：
①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有6種
（5）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（已知：甲苯的分子量為92，一硝基甲苯的分子量為137，結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開（如圖所示），其目的是防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應生成NaClO，使NaOH不純，陽極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na+離子通過．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列一定能說明X的金屬性大于Y的是（　　）
A．金屬陽離子的氧化性：Y＞X
B．X、Y用導線連接后插入濃硝酸中，X溶解
C．X、Y用導線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D．X、Y用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖1

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4，
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的確（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強下，沸點：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間約為2min．
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因隨著反應進行雙氧水濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減�。�
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度0.11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請根據(jù)所提供的試劑合理選用，設計實驗證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應含多少游離CN-？

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