3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．不符合客觀事實(shí)．

解答 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2，離子方程式：Fe+2H+═2e2++3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．烴和鹵代烴都不溶于水，且密度比水小
B．沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镃H3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．CH3CH2I與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4，
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為2min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減�。�
（5）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．鋁片放在不密封的容器里
C．硫酸亞鐵溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑合理選用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．南美盛產(chǎn)甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學(xué)方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應(yīng)：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×105KJ（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測(cè)定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要配制（　�。�
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

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