18．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有H2逸出

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．

解答 解：A、該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以正極附近的S042-離子濃度逐漸減小，故A錯誤；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；原電池放電時，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯誤；
C、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故C錯誤；
D、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯點為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃A處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是收集H2，并檢驗其純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應(yīng)速率的影響大小．
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．化學反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應(yīng)物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請按下列要求寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是…（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子
B．在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+
C．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+
D．在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：
①稱量樣品 ②溶解沉降 ③過濾④蒸發(fā)⑤冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
步驟1：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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