以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（　　）
A、1s22s1
B、1s22s22p1
C、1s22s12p2
D、1s22s22p3
考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子中處于高能級(jí)的電子在向較低能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜是發(fā)射光譜．
解答： 解：原子中處于高能級(jí)的電子在向較低能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜是發(fā)射光譜．原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)可以產(chǎn)生發(fā)射光譜，處于基態(tài)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜．C選項(xiàng)屬于激發(fā)態(tài)原子，而A、B、D都是基態(tài)原子．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子的判斷，難度不大，注意基本概念的記憶、理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D、元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．
A、②④⑤B、①④⑤
C、②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）
A、此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c（Na+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+ NO3-  K+   Fe2+
B、K+   I-    NO3-    Ag+
C、Na+  Cl-  K+ NO3-
D、NH4+  NO3-  Na+  SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配離子[Cu（H2O）4]2+的名稱為
 
．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
 
（填字母代號(hào)）．
A、離子鍵      B、共價(jià)鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
 
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
 
．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：
 
，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：

（4）研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
HgCl42-比HgI42-更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 如圖所示，燒瓶A，B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛有100ml  6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100ml冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色
 

（2）B瓶中氣體顏色
 
．

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