4．提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需用的儀器是（　�。�
①試管；②泥三角；③蒸發(fā)皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網(wǎng)；⑧坩堝鉗．
A．①②④B．②⑤⑧C．③⑧⑥D．⑥⑦

分析 提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體，選擇加熱法，加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，則加熱需要的儀器為②泥三角、⑤坩堝、⑧坩堝鉗及酒精燈等，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)儀器為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
D．用石墨電極電解MgCl2溶液陰極電極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
C．25℃時(shí)，Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．1mol H2SO4含有2mol氫原子，4mol氧原子，4mol硫原子．0.2g氫氣跟9.8gH2SO4所含氫原子數(shù)相同．49gH2SO4和9g水含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用以下方法檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì)：①用水鑒別NaOH和NaCl固體；②用稀鹽酸鑒別NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液；④用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙區(qū)分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體；⑥用淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
①名稱(chēng)2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
②名稱(chēng)：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

③名稱(chēng)：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明f的非金屬性強(qiáng)于e的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子A的結(jié)構(gòu)式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子B，已知A和B反應(yīng)時(shí)生成無(wú)毒害物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫(xiě)出c、d兩種元素形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱(chēng)氧化鈉和過(guò)氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為b．
a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的數(shù)目小于2NA
B．用石灰乳完全吸收1 molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH3Cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為NA 的O2與NO混合后，氣體的體積約為44.8 L

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