Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液加入含兩倍物質(zhì)的量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O
• C． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的Cl₂：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl₂+3H₂O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl^-+6H⁺
• D． 用石墨電極電解MgCl₂溶液陰極電極反應(yīng)：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．硫酸銅與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅、硫化氫氣體和硫酸鈉；
B．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁不會(huì)溶解；
C．氯氣足量，反應(yīng)生成硫酸根離子；
D．氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、CuS和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液加入含兩倍物質(zhì)的量的Ba（OH）₂溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁不會(huì)溶解，正確的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的Cl₂，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．用石墨電極電解MgCl₂溶液，陰極鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)為：Mg²⁺+2H₂O+2e^-═H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．