【題目】常見的五種鹽A,B,C,D,E,它們的陽離子可能是Na、NH4+,Cu2Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,BC,E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A,C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B,C,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_____________________

【答案】Cu2Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-H2OHCO3-OH AgCl===AgCl↓ Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH4- 取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色

【解析】

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2、Fe3;

D的焰色反應(yīng)呈黃色,則D中有Na+;

A的溶液呈中性,BC、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可以知道DNa2CO3 ;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag,則E中有Al3+,所以C中為AgNO3;

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、CE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則ABaCl2;由以上分析可以知道E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E(NH4)2SO4Al2(SO4)3 ;

據(jù)以上分析解答。

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2、Fe3;

D的焰色反應(yīng)呈黃色,則D中有Na+;

A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+Al3+、Ag,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可以知道DNa2CO3

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag,則E中有Al3+,所以C中為AgNO3

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、CE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則ABaCl2;由以上分析可以知道E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以BE(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ;

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是Cu2、Fe3;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

答案是:Cu2、Fe3;(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;

(2)結(jié)合以上分析可知,D的化學(xué)式為Na2CO3Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-H2OHCO3-OH

答案是: Na2CO3;CO32-H2OHCO3-OH;

(3) 硝酸銀和BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇,離子方程式為:AgCl===AgCl↓Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,離子方程式是:Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH4+;

答案是: AgCl===AgCl↓Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH4+;

(4)氨氣的水溶液顯堿性,能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH4)2SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+;

答案是:取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色。

練習(xí)冊系列答案
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A. 電極Y連接電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. I口排出的是混合堿,Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

D. a左側(cè)膜為陽離子交換膜,c為陰離子交換膜

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1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點后保留兩位)_________

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A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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(1)A的分子式是________,寫出A原子的價層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學(xué)式是________,分子中含有的化學(xué)鍵類型是________

(4)D物質(zhì)的氫化物的沸點比HCl的沸點高,其主要原因是___________________

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【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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【題目】常溫下,0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點,

C. PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)

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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。

1)用10%(密度為1.01gcm3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算:需___g10%(密度為1.00gcm3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm3)進行稀釋。

②量。河___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

2)把98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達到刻度線

H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___

3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

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