【題目】常溫下0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖a可知,中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)溶液的pH=4.74,此時(shí)溶液的組成為等物質(zhì)的量濃度的NaAHA,由于A-的水解和HA的電離都是微弱的,c(A-c(HA),Ka(HA)=,故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,選項(xiàng)A正確;

B. N點(diǎn),根據(jù)電荷守恒有,即,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. P—Q過(guò)程中,隨著氫氧化鈉溶液的滴入,酸不斷消耗,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,選項(xiàng)C正確;

D. 根據(jù)圖b可知當(dāng)lg(即)時(shí),溶液呈酸性,當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),溶液中c(A-)>c(HA),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(OH)所含電子總數(shù)為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA

D. 32g S8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A,B,C,D,E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH4+,Cu2Ba2、Al3Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,B,C,E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有AC的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B,CE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問(wèn)題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽(yáng)離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

1)應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有___(選填編號(hào))

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

2)用電子天平秤取___gNaOH。

3)將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,待___后將溶液移入容量瓶中。

4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。

5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

7)分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時(shí)俯視___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí),總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷:

A.原電池的電極材料:①正極為____,②負(fù)極為___。

B.工作后,蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___(填變大”“變小不變),理由是____

2)如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

a.若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是___性,發(fā)生_____腐蝕,電極反應(yīng),正極為_____。

b.若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈____性,發(fā)生____腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L,此溶液的pH4,向此溶液中滴入甲基橙,F(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn):

1)向此溶液中加入適量的溴水,溶液的pH值變___(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由__色變____色,同時(shí)出現(xiàn)___現(xiàn)象,該反應(yīng)的離子方程式____

2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由___色變____色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

3)向此溶液中加入少量Na2S晶體,溶液的pH值變__(填“大”或“小”),這是因?yàn)?/span>___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) ,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時(shí)容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)2A+B x C,并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。

下列說(shuō)法一定正確的是

A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

C. B物質(zhì)可為固體或液體 D. 平衡時(shí),b容器的體積小于V L

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