20．A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程．

分析 A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，則A有3各電子層，最外層電子數(shù)為2，故A為Mg；B是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，可知C為Fe元素．

解答 解：A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，則A有3各電子層，最外層電子數(shù)為2，故A為Mg；B是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，可知C為Fe元素．
（1）A為Mg元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某天然油脂A的分子式為C37H106O6，1mol該油脂水解可得到1molB、2mol一元直鏈飽和脂肪酸C和1mol一元不飽和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子數(shù)相同．以A為原料，通過(guò)如圖的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法給D命名為9，12-十八碳二烯酸；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）16COOH；
（3）下列有關(guān)生物柴油G的說(shuō)法正確的是bc；
a．生物柴油G的主要成分屬于烴類
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有優(yōu)良的環(huán)保特性
c．生物柴油是一種可再生能源，其資源不會(huì)像石油、煤炭那樣會(huì)枯竭
d．由于提煉生物柴油的原料可以用地溝油，所以生產(chǎn)生物柴油的成本低，我國(guó)已經(jīng)大面積使用生物柴油來(lái)代替礦物油，徹底解決了能源危機(jī)問(wèn)題
（4）上述框圖所示的下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，屬于消去反應(yīng)的是e；
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）寫(xiě)出F→H的轉(zhuǎn)化中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；
（6）寫(xiě)出I→J的轉(zhuǎn)化中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式H3COOCCH2COOCH3+4→+2CH3OMgBr；
（7）有機(jī)物J的一氯取代物（不考慮取代羥基上的氫，不考慮立體異構(gòu)）有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式圖：3d64s2．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，SeO3的分子立體結(jié)構(gòu)為：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹e、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符號(hào)作答）．
（5）氣態(tài)HCl溶于水，破壞了HCl分子的共價(jià)鍵
（6）根據(jù)等電子體原理，與CO分子互為等電子體的是：N2，則推斷CO分子的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)
（7）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層的三倍
X最高化合價(jià)為+7價(jià)
Y短周期主族元素原子中半徑最大
Z地殼中含量最多的金屬元素
（1）下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是A．
A、冷濃硝酸   B、熱濃硫酸   C、濃鹽酸      D、稀硝酸
（2）可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分為NaHCO3）
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A、在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)；
B、X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
（4）四種元素的最高價(jià)氧化物中Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)特性是兩性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
C．碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）c、e．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　�。�
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過(guò)量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

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