10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆；
C．電荷不守恒；
D．過氧化氫酸性環(huán)境下能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；

解答 解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，離子方程式：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO和NO2的混合氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個容器．則通入的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　�。�
A．168 mLB．224 mLC．336 mLD．504 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)可用來除去乙烷中的乙烯氣體的是（　　）
A．濃H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）試計算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．
a．若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此時該反應(yīng)否（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是該條件下濃度積Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以該反應(yīng)不平衡狀態(tài)，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改變原料配比及其他因素，僅增加高爐的高度，能否使尾氣中的CO含量減少．否（填“能”或“否”），理由是增加高爐的高度，不會引起化學(xué)平衡的移動，不能使尾氣中的CO含量減少．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ?nbsp;體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
量取5.00ml鹽酸
B．
檢驗(yàn)Fe2+離子
C．
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D．
分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．21世紀(jì)進(jìn)入信息時代，兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域功勛卓著，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，開創(chuàng)塑料導(dǎo)電的新紀(jì)元．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是  （　�。�
A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B．聚乙炔的化學(xué)式為，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D．1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程．

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