Question

14．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產(chǎn)生	溶液X是濃鹽酸
B	用玻璃杯蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液Y中含Na+
C	將Na2SO3固體樣品溶液溶解，加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸	沉淀不溶解	Na2SO3樣品已變質(zhì)
D	向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．能和氨氣反應(yīng)生成白煙的酸必須具有揮發(fā)性，如硝酸和鹽酸；
B．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；
C．Na₂SO₃能被硝酸氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₄和硝酸鋇反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．能和氨氣反應(yīng)生成白煙的酸必須具有揮發(fā)性，如硝酸和鹽酸，將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X產(chǎn)生白煙，溶液X可能是濃鹽酸也可能是濃硝酸，故A錯誤；
B．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以用玻璃杯蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，故B正確；
C．Na₂SO₃能被硝酸氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₄和硝酸鋇反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗，故C錯誤；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應(yīng)中雙氧水是氧化劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化性強弱比較、物質(zhì)檢驗等知識點，明確離子及物質(zhì)性質(zhì)、氧化性強弱比較方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意硝酸的強氧化性，為易錯點．