下列物質(zhì)中除水分子外，無其他分子存在的是（　�。�
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，說明該電解質(zhì)是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氨水是氨氣的水溶液，氨氣和水結(jié)合的一水合氨部分電離，在氨水中存在水分子，氨氣分子和一水合氨分子，故A不選；
B．氯水中存在氯氣分子、次氯酸分子和水分子，故B不選；
C．濃硫酸中存在水分子和硫酸分子，故C不選；
D．氯化鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子和氯離子，所以溶液中不存在除了水分子之外的分子，故D選．
故選D．
點評：本題考查了溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸中存在硫酸分子為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．
實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．
實驗原理：（用離子方程式表示）
 
．
實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
 
，不選其他兩種金屬的理由是
 
．
實驗步驟：
（1）甲同學設(shè)計的實驗裝置：

（2）乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學改進的措施是
 
．
（3）按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論．
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．
（4）反應(yīng)開始時的速率：v（H2SO4）
 
v（HCl）
 
v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反應(yīng)進行一段時間后的速率：v（H2SO4）＜（HCl）
 
v（HAc）；
（5）最終得到的氫氣體積：V（H2/H2SO4）
 
V（H2/HCl）
 
V（H2/HAc）．
問題討論：
（6）量筒的規(guī)格由
 
決定．
（7）對結(jié)論“（4）”“（5）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是
 
．
（8）根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v（H2SO4）＜v（HCl）．對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是
 
．大學無機化學對此問題將有科學的解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　�。�
A、氘（
 
2
1
H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子
B、
 
1
1
H與
 
2
1
H是不同的核素
C、1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)
D、1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
B、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C、X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2
D、Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋畫出如下反應(yīng)：CH4+O2
 點燃 
.
 
 CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
T1℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示：
請回答：
（1）若反應(yīng)起始時n（N2）為1mol、n（H2）為3mol，則反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量
 
（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N2 濃度變化的曲線是
 
（填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）．
（3）用H2 濃度的變化表示該反應(yīng)在0～25min末的速率是
 
mol?L-1?min-1．
（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25min末達到平衡狀態(tài)，則
①此時平衡常數(shù)K=
 
．
②保持該反應(yīng)條件不變至第30min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應(yīng)在第40min末再次達到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，請在圖中畫出從第25min末～45min末NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學方程式為：N?2M
B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C、平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%
D、t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于蘋果酸（）說法正確的是（　�。�
A、蘋果酸不易溶于水而易溶于有機溶劑
B、和蘋果酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體只有1種
C、1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗3 mol NaOH
D、1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時，最多可得44.8LCO2（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol C8H18分子中共價鍵總數(shù)為2.5NA
D、100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

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