【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價氧化物的化學式___；

（4）D2C的電子式：___。

【答案】氮 二 ⅤA SO3

【解析】

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，位于第ⅤA族，則B為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為鉀元素，據(jù)些分析解答。

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，位于第ⅤA族，則B為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為鉀元素。

（1）B為氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；

（2）A、B分別為H、N，形成的化合物為NH3，NH3是共價化合物，N原子和H原子以共用電子對的方式結合而成，其電子式為：；

（3）C為S元素，最高正化合價為+6，最高價氧化物的化學式為SO3；

（4）D為K元素，C為S元素，D2C為K2S，K2S是離子化合物，鉀離子和硫離子之間以離子鍵結合而成，電子式為：。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學領域的熱點問題，下面介紹三項新技術。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：

（1）為促進苯酚電離并增強溶液導電能力，可向廢水中加入__________。

（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應轉化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反應C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纖維（ACF）物理吸附

ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結構，可吸附苯酚等多種有機物質。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關數(shù)據(jù)。

T / ℃

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L－1

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

平衡苯酚濃度 / mol·L－1

5.00×10－4

6.43×10－4

7.85×10－4

9.12×10－4

1.13×10－3

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常數(shù)KF=，（其中，平衡時單位質量吸附劑對苯酚的吸附量；n為與ACF吸附能力相關的系數(shù)，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。

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【題目】有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同。請回答：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A___、B___、C___、D___。

（2）畫出A的原子結構示意圖：___；

（3）寫出AD的電子式：___；

（4）寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：__。

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【題目】25℃時，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.一水合氨在水溶液中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

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