【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

【答案】 2-丙醇(或異丙醇) 取代反應(yīng)

【解析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；B的分子式為，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說明B中含有3種H，且三種H的個數(shù)比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D中含有2個羥基，且其中一個為酚羥基（與NaOH反應(yīng)），苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫，可推斷出其結(jié)構(gòu)簡式為：；C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：；E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由G的結(jié)構(gòu)簡式可推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成。

（1）結(jié)合上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為。所以本題答案：；

（2）結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡式為和D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C和D反應(yīng)的化學方程式為，此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案：。

(4) E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F()，因此，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

練習冊系列答案
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

b．溶液中Cu2＋向陰極移動

c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法___________________________________________。

②在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。

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【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

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【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不變

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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體

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（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價氧化物的化學式___；

（4）D2C的電子式：___。

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【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中，A濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。（ ）

A.溫度：T1＞T2

B.a點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率

C.b點的反應(yīng)速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定

D.T1溫度下，0~1h時間段，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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