【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.一水合氨在水溶液中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ

【答案】A

【解析】

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；

B. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B正確；

C. 醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，其水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，C正確；

D. 一水合氨在水溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

b．溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)

c．電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法___________________________________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱(chēng)___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___；

（4）D2C的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿(mǎn)X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________________。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________（任寫(xiě)兩種）。

（4）已知： A的合成路線(xiàn)如下：

①試劑x不可選用________（填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

（5）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：

溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______： 目前世界正在 大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點(diǎn)是________________,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中，A濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。（ ）

A.溫度：T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.b點(diǎn)的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，難以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中直接測(cè)定

D.T1溫度下，0~1h時(shí)間段，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（ ）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個(gè)碳原子共面D. 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)往H溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

G→J的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_________________。

②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；

③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_______ mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為________mol。

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