一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48L（STP）氫氣．
（1）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向．
（2）分別計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量．
（3）若所用鹽酸的濃度為0.5mol?L-1，則計(jì)算需要鹽酸的體積：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：計(jì)算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移，由失電子元素指向的電子元素；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要鹽酸的體積．
解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，
答：?jiǎn)尉�橋表示Fe與鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201404/230/489b7e36.png" style="vertical-align:middle" />；
（2）4.48L氫氣的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則：
   Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
   1    2        1
n（Fe）  n（HCl）   0.2mol
所以，n（Fe）=
0.2mol×1
1
=0.2mol，
n（HCl）=
0.2mol×2
1
=0.4mol
答：發(fā)生反應(yīng)的氯化氫為0.4mol、鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）所用濃度為0.5mol?L-1鹽酸的體積=
0.4mol
0.5mol/L
=0.8L，故答案為：0.8L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意掌握單線橋與雙線橋表示氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
移動(dòng)
（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="osucqbl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名：
（1）2，2，3-三甲基丁烷
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A_和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計(jì)算該晶體的密度為
 
g?cm-3．（列式并計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c（CuSO4）=
 
；c（H2SO4）=
 
．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c（H+）=
 
；c（SO42-）=
 
．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：
  IA   0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
（1）元素⑩的名稱是
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：
 
（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為
 
；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 
；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O] 
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH4]=a mol?L-1，則[SO42-]=
 
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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