Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡

 

移動
（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

 

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?div id="txd3nzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，固體和純液體不代入；
（2）溫度升高，平衡常數(shù)變大，說明平衡正向移動；
（3）縮小容器的體積，改變壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)；
（5）比較Q_C與K的相對大小，如果Q_C＞K逆向移動，Q_C═K，不移動，Q_C＜K正向移動；

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，因?yàn)榉磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動，
故答案為：不；
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：等于；
（5）若1200℃時，K=2.6，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，濃度商=

4mol/L×4mol/L

2mol/L×2mol/L

=4＞2.6；說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，故答案為：逆反應(yīng)方向；

點(diǎn)評：本題主要考查溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．