6．下列說法正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應制NO2B．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應D．過量的銅與濃硝酸反應有N0生成

分析 A．濃硝酸與銅發(fā)生反應可以生成二氧化氮氣體；
B．實驗室中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法獲得氨氣；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；
D．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化氮，銅與稀硝酸反應生成NO．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體 和水，可以用濃硝酸與銅反應獲得少量二氧化氮，故A正確；
B．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物可以生成氨氣，實驗室用該方法制取氨氣，故B正確；
C．二氧化氮與水發(fā)生反應生成硝酸和NO氣體，反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．過量的銅與濃硝酸混合時，Cu和濃硫酸反應生成NO2，但硝酸濃度達到一定程度后，Cu和硝酸反應生成NO，故D正確；
故選ABCD．

點評 本題考查了氧化還原反應、實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)及制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化時，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶  B．燒杯  C．燒瓶  D．玻璃棒  E．膠頭滴管
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次（不必描述操作過程的細節(jié)）．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
（4）裝置A的名稱為三頸燒瓶，①反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應為縮聚反應
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應達平衡時NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時SO3的體積分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度．某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

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