6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制NO2B．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有N0生成

分析 A．濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)可以生成二氧化氮?dú)怏w；
B．實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法獲得氨氣；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w 和水，可以用濃硝酸與銅反應(yīng)獲得少量二氧化氮，故A正確；
B．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物可以生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室用該方法制取氨氣，故B正確；
C．二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．過(guò)量的銅與濃硝酸混合時(shí)，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成NO2，但硝酸濃度達(dá)到一定程度后，Cu和硝酸反應(yīng)生成NO，故D正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子aXn+、bY（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點(diǎn)是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用相對(duì)分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，是無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶  B．燒杯  C．燒瓶  D．玻璃棒  E．膠頭滴管
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（4）裝置A的名稱(chēng)為三頸燒瓶，①反應(yīng)過(guò)程中需控制反應(yīng)溫度，同時(shí)將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)�，�?xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO（NH2）2溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
（5）稱(chēng)取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱(chēng)為電離度．某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

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