8.植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效.從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分.
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙:

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為.1mol乙最多可與5mol H2反應(yīng).
(2)對比甲乙的結(jié)構(gòu)簡式,簡述上述過程由甲合成乙的設(shè)計意圖將甲中的羥基氧化為醛基,同時又保護了碳碳雙鍵不被氧化.
II、通過下列合成路線由乙可得丙(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去):
已知下列信息:①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應(yīng).
(3)B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基.
(4)乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫出同時符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.屬于二取代苯 b.分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種,其個數(shù)比為1:1:2:2:2
c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng).

分析 I.甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為,Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為;
II.乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHC-CHO,乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應(yīng),說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基,結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知,可知B為,
則A為OHC-CHO,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,丙的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答;

解答 解:I.甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為,Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為;
(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol乙最多可與 5mol H2反應(yīng),
故答案為:;5;
(2)對比甲乙的結(jié)構(gòu)簡式,簡述上述過程由甲合成乙的設(shè)計意圖為將甲中的羥基氧化為醛基,同時又保護了碳碳雙鍵不被氧化,
故答案為:將甲中的羥基氧化為醛基,同時又保護了碳碳雙鍵不被氧化;
II.乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHC-CHO,乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應(yīng),說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基,結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知,可知B為,則A為OHC-CHO,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,丙的結(jié)構(gòu)簡式為,
(3)B→C是醛與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生的加成反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基,
故答案為:加成反應(yīng);碳碳雙鍵和羧基;
(4)乙與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)同時符合下列要求的D()的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.屬于二取代苯;b.分子中有5種不同環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為1:2:2:1:2;c.能使溴的CCl4溶液退色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基、碳碳雙鍵,該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷及合成、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷,關(guān)鍵是熟練掌握各種官能團結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
①純鐵的熔點比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng),純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較,生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時,金屬銅在陽極析出.
A.①②B.⑥⑧C.②⑤D.③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答第(1)~(6)題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為D.A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還有MnO2、SiO2
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+,如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮(結(jié)晶).“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,趁熱過濾,便得到了MgSO4•7H2O.
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4•7H2O為172.2g,則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng):SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
類別
組合
酸性
氧化物
堿性
氧化物
電解質(zhì)強電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是(  )
A.
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素.X是原子半徑最小的元素,短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多,R和T屬同族,T的原子序數(shù)是R的兩倍,Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高;U5+的核外電子排布和氬元素相同.
(1)U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)在(QX42TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc.
a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵
(3)Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>S(填元素符號).
(4)TR2是極性分子(填“極性”或“非極性”).ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I,6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol.

(5)U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示,該化合物的化學(xué)式為VO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,E為前30號元素.5種元素的部分特點:
元素特 點
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
(1)AF3分子中A的雜化類型為sp3,該分子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2.第一電離能:A>B(填“>”或“<”“=”).
(3)A、B、D電負性由大到小的順序為O>N>Si(用元素符號表示).
(4)D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于原子晶體.
(5)E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表E原子),若該晶體的密度為ρg•cm-3,則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2,含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵(填化學(xué)鍵類型),屬于離子化合物.
(2)如何來證明A和C酸性的強弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓(或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓)(用化學(xué)方程式表示).

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同步練習(xí)冊答案