18.下列敘述正確的是( 。
①純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng),純鐵比生鐵反應(yīng)速率快 
③純鐵和生鐵相比較,生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時(shí),金屬銅在陽(yáng)極析出.
A.①②B.⑥⑧C.②⑤D.③④⑦

分析 ①合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)要低;
②生鐵含有雜質(zhì)碳,鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),原電池能夠加快氧化還原反應(yīng)速率;
③生鐵含有雜質(zhì)碳,鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵做負(fù)極被腐蝕分析判斷;
④根據(jù)合金的定義分析;
⑤缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血,缺鈣造成人體骨質(zhì)疏松;
⑥工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁;
⑦氯化鐵水解生成Fe(OH)3
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時(shí),銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出;

解答 解:①合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)要低,所以純鐵的熔點(diǎn)比生鐵高,故錯(cuò)誤;
②與相同濃度的鹽酸反應(yīng),純鐵比生鐵反應(yīng)速率慢,故錯(cuò)誤;
③在潮濕空氣中生鐵中含有雜質(zhì)和鐵與表面的電解質(zhì)溶液形成原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極,生鐵比純鐵容易被腐蝕,故正確;
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是由金屬與非金屬或者金屬熔合而成具有金屬特殊的材料,屬于合金,故正確;
⑤造成人體骨質(zhì)疏松的原因是缺鈣,故錯(cuò)誤;
⑥氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電,工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故錯(cuò)誤;
⑦氯化鐵在加熱條件下水解生成Fe(OH)3,故正確;
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時(shí),金屬銅在陰極析出,故錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,涉及合金的概念及性質(zhì)、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、原電池工作原理及金屬的腐蝕與防護(hù),題目難度中等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
元素編號(hào)
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C.元素②⑥形成的化合物具有兩性
D.⑦①可形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.漂白粉的有效成分是氯酸鈣
B.將過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中,有氣體生成,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色
C.將銅粉加1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中,溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)
D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將CO2和CO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng).反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是( 。
A.存在0.5 mol的COB.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2D.存在0.75 mol的Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列.
①2s、3d、4s、3s、4p、3p
軌道能量由低到高排列順序是①<④<⑥<③<②<⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)位次遞增.B原子的p軌道半充滿,形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的是.D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿.A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與A形成A2C型離子 化合物.E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體. 請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾<P<Cl(用元素符號(hào)表示);
(2)寫(xiě)出比D的原子序數(shù)大7的Q原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1;
(3)化合物BD3的空間構(gòu)型是三角錐形;
(4)上海世博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導(dǎo)體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%.化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(白球代表F,黑球代表E).試回答:
①該晶胞中所包含的F原子個(gè)數(shù)為4;
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體;
③下列說(shuō)法正確的是acd;
a.E、F處于同一周期
b.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
c.電負(fù)性:F>E
d.EF晶體中含有配位鍵
④(CH33E中E原子的雜化方式為sp2雜化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí),所克服的微粒間相互作用不相同
B.白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),故分子中的鍵角為1090281
C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的Cl-和每個(gè)Cl-周?chē)o鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等
D.晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.其中W的原子半徑最小,X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3.根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W與X、Y、Z分別形成最簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效.從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分.
I、甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙:

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.1mol乙最多可與5mol H2反應(yīng).
(2)對(duì)比甲乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,簡(jiǎn)述上述過(guò)程由甲合成乙的設(shè)計(jì)意圖將甲中的羥基氧化為醛基,同時(shí)又保護(hù)了碳碳雙鍵不被氧化.
II、通過(guò)下列合成路線由乙可得丙(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去):
已知下列信息:①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應(yīng).
(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基.
(4)乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.屬于二取代苯 b.分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種,其個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2
c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng).

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